Phản ứng Fe + H2SO4 quánh, nóng (hay Fe thuộc tính với H2SO4 quánh, nóng) sinh rời khỏi SO2 nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử thông thường bắt gặp trong những đề ganh đua. Dưới đó là phản xạ hoá học tập và được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác tập luyện đem tương quan về Fe và H2SO4 đem điều giải, chào chúng ta đón phát âm.
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Quảng cáo
1. Phương trình phản xạ Fe thuộc tính H2SO4 đặc, nóng
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
2. Cân vì chưng phản xạ oxi hoá khử (theo cách thức thăng vì chưng electron)
Bước 1: Xác tấp tểnh những nguyên vẹn tử đem sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:
Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: H2SO4.
Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử
- Quá trình oxi hoá:
- Quá trình khử:
Bước 3: Tìm thông số phù hợp cho tới hóa học khử và hóa học oxi hoá
Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những yếu tố ở nhị vế.
2Fe + 6H2SO4→ Fe2(SO4) + 3SO2 + 6H2O
Quảng cáo
3. Điều khiếu nại phản xạ
Fe thuộc tính với H2SO4 đặc Khi đun rét.
4.Cách tổ chức phản ứng
- Nhỏ kể từ từ H2SO4 quánh nhập ống thử đem chứa chấp sẵn 1 đinh Fe nhỏ.
- Đun rét ống thử bên trên ngọn lửa đèn động.
5. Hiện tượng hóa học
Sắt (Fe) tan dần dần nhập hỗn hợp và sinh rời khỏi khí ko màu sắc, mùi hương hắc là sulfur dioxide (SO2).
6. Tính hóa chất của Fe
Fe là hóa học khử tầm. Trong những phản xạ, Fe rất có thể nhượng bộ 2 hoặc 3e:
Fe → Fe3+ + 3e; Fe → Fe2+ + 2e
Quảng cáo
6.1. Tác dụng với những phi kim
Ở sức nóng phỏng cao, Fe khử nguyên vẹn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số oxi hoá +2 hoặc +3. Sắt thuộc tính với đa số những phi kim Khi đun nóng:
- Với halogen → muối Fe (III) halogenua (trừ iot tạo nên muối hạt Fe II):
2Fe + 3X2 2FeX3
Ví dụ:
2Fe + 3Cl2 2FeCl3;
Fe + I2 FeI2
- Với O2:
3Fe + 2O2 Fe3O4
Thực tế Khi giải những bài bác tập luyện thông thường bắt gặp tình huống dẫn đến lếu thích hợp bao gồm Fe và những oxit Fe.
- Với S:
Fe + S FeS
6.2. Tác dụng với hỗn hợp axit
a. Với H+ (HCl, H2SO4 loãng... ) → muối Fe (II) + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
Quảng cáo
B. Tác dụng với những axit đem tính lão hóa mạnh (HNO3, H2SO4 đậm đặc)
- Fe thụ động với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội → có thể sử dụng thùng Fe vận động axit HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội.
- Với hỗn hợp HNO3 loãng: tạo nên muối hạt Fe (III) + NO + H2O
Fe + 4HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
- Với hỗn hợp HNO3 đậm quánh, nóng: tạo nên muối hạt muối Fe (III) + NO2 + H2O
Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
- Với hỗn hợp H2SO4 đậm quánh, nóng: tạo nên muối hạt Fe (III) + SO2 + H2O
2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(**) Chú ý: thành phầm sinh rời khỏi nhập phản xạ của Fe với HNO3 hoặc H2SO4 đậm quánh là muối hạt Fe (III), tuy nhiên nếu như sau phản xạ đem Fe dư hoặc đem Cu thì kế tiếp xẩy ra phản ứng:
2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ hoặc 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+
6.3. Tác dụng với hỗn hợp muối
- Fe rất có thể khử được ion những sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập sản phẩm năng lượng điện hóa thoát khỏi muối → muối Fe (II) + sắt kẽm kim loại.
Ví dụ: Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
- Fe nhập cuộc phản xạ với muối hạt Fe3+ → muối Fe (II): 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
Chú ý: Với muối hạt Ag+, Fe rất có thể nhập cuộc phản xạ muốn tạo trở thành muối hạt Fe3+:
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe(NO3)2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag
6.4. Tác dụng với nước
Fe ko thuộc tính với nước ở sức nóng phỏng thông thường, ở sức nóng phỏng cao, Fe phản xạ mạnh với tương đối nước:
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
Fe + H2O FeO + H2
7. Tính hóa học hoá học tập của H2SO4
7.1. Tính hóa học của hỗn hợp axit sunfuric loãng
H2SO4 loãng đem rất đầy đủ đặc điểm của một axit mạnh.
- Làm thay đổi màu sắc quỳ tím trở thành đỏ
- Tác dụng với khá nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo nên trở thành muối hạt sunfat và giải tỏa khí hiđro.
Ví dụ:
H2SO4 (loãng) + Mg → MgSO4 + H2 (↑)
3H2SO4 (loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 (↑)
Chú ý: Các sắt kẽm kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không thuộc tính với H2SO4 loãng.
Khi Fe thuộc tính với H2SO4 loãng, thành phầm chiếm được là muối hạt Fe (II)
H2SO4 (loãng) + Fe → FeSO4 + H2 (↑)
- Tác dụng với bazơ tạo nên trở thành muối hạt sunfat và nước.
Ví dụ:
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
- Tác dụng với basic oxide tạo nên trở thành muối hạt sunfat và nước.
Ví dụ:
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O
- Tác dụng với một số trong những muối hạt tạo trở thành muối hạt sunfat và axit mới
Ví dụ:
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 ↑ + H2O
7.2. Tính hóa học của axit sunfuric đặc
a) Tính lão hóa mạnh
+ Axit sunfuric quánh oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo nên muối hạt hoá trị cao và thông thường giải tỏa SO2 (có thể H2S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).
2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa nhập H2SO4 quánh, nguội.
+ Tác dụng với khá nhiều phi kim:
C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O
+ Tác dụng với khá nhiều thích hợp hóa học đem tính khử:
2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2KBr + 2H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4
b) H2SO4 quánh đem tính háo nước
Axit sunfuric quánh lúc lắc nước kết tinh anh của đa số muối hạt ngậm nước, hoặc lúc lắc những yếu tố H và O (thành phần của nước) trong không ít thích hợp hóa học.
Ví dụ:
Khi cho tới axit H2SO4 đặc nhập đàng, đàng tiếp tục hóa trở thành than thở.
C12H22O11 12C + 11H2O
Sau cơ một trong những phần C sinh rời khỏi lại bị H2SO4 quánh oxi hóa:
C + 2H2SO4 (đặc) → CO2 + 2SO2 + 2H2O
8. Bài tập luyện áp dụng liên quan
Câu 1. Những nhận định và đánh giá sau về sắt kẽm kim loại sắt:
(1) Sắt còn tồn tại nhập hồng huyết cầu của tiết, canh ty vận fake oxi cho tới những tế bào.
(2) Ion Fe2+ bền rộng lớn Fe3+.
(3) Fe bị thụ động nhập H2SO4 quánh nguội.
(4) Quặng manhetit là quặng đem nồng độ Fe tối đa.
(5) Trong ngẫu nhiên Fe tồn bên trên ở dạng thích hợp hóa học, trong những quặng sắt
(6) Kim loại Fe rất có thể khử được ion Fe3+.
Số nhận định và đánh giá trúng là
A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 6.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: C
(1) Sắt còn tồn tại nhập hồng huyết cầu của tiết, canh ty vận fake oxi cho tới những tế bào → đúng
(2) sai, Fe2+ trong không gian dễ dẫn đến lão hóa trở thành Fe3+.
(3) Fe bị thụ động nhập H2SO4 đặc nguội → trúng.
(4) Quặng manhetit (Fe3O4) là quặng đem nồng độ Fe tối đa → trúng.
(5) Trong ngẫu nhiên Fe tồn bên trên ở dạng thích hợp hóa học, trong những quặng Fe → trúng.
(6) Kim loại Fe rất có thể khử được ion Fe3+ → trúng.
Câu 2. Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở thành thích hợp hóa học Fe (II)?
A. Cl2.
B. dung dịch HNO3 loãng.
C. dung dịch AgNO3 dư.
D. dung dịch HCl quánh.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: D
Phương trình phản xạ minh họa:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Câu 3: Hòa tan trọn vẹn 3,9 gam lếu thích hợp Al và Mg nhập hỗn hợp H2SO4 dư, chiếm được 4,48 lít khí H2 và hỗn hợp chứa chấp m gam muối hạt. Giá trị của m là
A. 17,7.
B. 18,1.
C. 11,6.
D. 23,1.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: D
Sơ đồ dùng phản ứng: lếu thích hợp + H2SO4 Muối + H2.
= 0,2 (mol) = 0,2 (mol).
m = mmuối = m(Al, Mg) + = 3,9 + 0,2×96 = 23,1 (gam).
Câu 4: Nung thích hợp hóa học X nhập không gian cho tới lượng ko thay đổi, chiếm được Fe2O3 và H2O. Cho X nhập hỗn hợp HNO3 quánh, rét, đem khí bay rời khỏi. Hợp hóa học X là
A. Fe(OH)3.
B. Fe(OH)2.
C. FeO.
D. Fe(NO3)2.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: B
Cho X nhập hỗn hợp HNO3 quánh, rét, đem khí bay rời khỏi.
X là hiđroxit sắt(II): Fe(OH)2.
Phương trình hóa học:
4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O
Fe(OH)2 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O
Câu 5. Chất nào là tại đây thuộc tính với hỗn hợp HNO3 loãng, dư sinh rời khỏi khí NO?
A. FeO.
B. Fe2O3.
C. Fe(OH)3.
D. Fe2(SO4)3.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: A
Để thuộc tính với hỗn hợp HNO3 loãng, dư sinh rời khỏi khí NO thì thích hợp hóa học Fe nên đem số lão hóa của Fe ≠ +3.
FeO thuộc tính với hỗn hợp HNO3 loãng, dư sinh rời khỏi khí NO.
3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Câu 6: Kim loại thuộc tính với khí Cl2 và hỗn hợp HCl tạo nên nằm trong loại muối hạt là
A. Fe.
B. Cu.
C. Ag.
D. Mg.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: D
Kim loại Mg thuộc tính với khí Cl2 và hỗn hợp HCl tạo nên nằm trong loại muối hạt.
Mg + Cl2 MgCl2
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Loại A vì: Kim loại Fe thuộc tính với khí Cl2 và hỗn hợp HCl chiếm được nhị muối hạt không giống nhau.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Loại B vì: Cu ko phản xạ với hỗn hợp HCl.
Loại C vì: Ag ko phản xạ với hỗn hợp HCl.
Câu 7: Cho m gam bột Fe thuộc tính trọn vẹn với cùng một lượng dư hỗn hợp CuSO4 chiếm được 9,6 gam Cu. Giá trị m là
A. 8,4.
B. 9,75.
C. 3,25.
D. 13,0.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: A
Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu.
nFe = nCu = 0,15 (mol).
m = mFe = 0,15×56 = 8,4 (gam).
Câu 8: Cho luồng khí H2 dư qua quýt lếu thích hợp những oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung rét ở to cao. Sau phản xạ lếu thích hợp hóa học rắn sót lại là
A. Cu, Fe, Zn, MgO.
B. Cu, Fe, ZnO, MgO.
C. Cu, FeO, ZnO, MgO.
D. Cu, Fe, Zn, Mg.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: A
Sơ đồ dùng phản ứng: Oxit + H2 Rắn + CO2.
Hỗn thích hợp hóa học rắn sau phản xạ gồm: Cu, Fe, Zn, MgO.
Câu 9: Cho 41 gam lếu thích hợp bột bao gồm Zn và Fe nhập 500 ml hỗn hợp CuSO4 1M. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hỗn hợp X và 43,2 gam lếu kim loại tổng hợp loại. Phần trăm lượng của Fe nhập lếu thích hợp lúc đầu là
A. 56,37%.
B. 37,58%.
C. 68,29%.
D. 43,62%.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: C
= 0,5 (mol).
Tính khử: Zn > Fe Thứ tự động sắt kẽm kim loại phản xạ với hỗn hợp CuSO4: Zn, Fe.
Khối lượng sắt kẽm kim loại tăng sau phản xạ Fe đem nhập cuộc phản xạ với hỗn hợp CuSO4.
Nếu CuSO4 phản xạ trọn vẹn thì: mCu = 0,5×64 = 32 < 43,2 ® Kim loại Fe còn dư sau phản xạ.
mFe (dư) = 43,2 – 32 = 11,2 (gam).
Phương trình hóa học:
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
x x x (mol)
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
y y y (mol)
Gọi nZn = x (mol); nFe(pư) = hắn (mol)
mKL tăng = 64×(x + y) – (65x + 56y) = 43,2 – 41 = 2,2
8y = 2,2 + x (*)
Ta có: 65x + 56y + 11,2 = 41 (**)
Từ (*) và (**), suy ra: x = 0,2; hắn = 0,3.
%mFe = .
Câu 10: Hòa tan trọn vẹn 6,44 gam lếu thích hợp X bao gồm Fe, Mg và Zn vì chưng một lượng vừa phải đầy đủ hỗn hợp H2SO4 loãng, thu được một,344 lít khí H2 (đktc) và hỗn hợp chứa chấp m gam muối hạt. Giá trị của m là
A. 8,98.
B. 9,52.
C. 7,25.
D. 12,2.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: D
Sơ đồ dùng phản ứng: X + H2SO4 Muối + H2.
= 0,06 (mol) = = 0,06 (mol).
mmuối = mX + = 6,44 + 0,06×96 = 12,2 (gam).
Câu 11. Cho 100 ml hỗn hợp FeCl2 1M thuộc tính với 200 ml hỗn hợp AgNO3 4M, chiếm được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 47,4.
B. 30,18.
C. 12,96.
D. 39,5.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: D
= 0,1 (mol) = 0,1 (mol); = 0,2 (mol).
= 0,8 (mol) = = 0,8 (mol).
Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag¯ (tính theo )
0,1 0,1 0,1 (mol)
(dư) = 0,8 – 0,1 = 0,7 (mol).
Ag+ + Cl- AgCl¯ (tính bám theo )
0,2 0,2 0,2 (mol)
m¯ = mAg + mAgCl = 0,1×108 + 0,2×143,5 = 39,5 (gam).
Câu 12: Hoà tan a gam lếu thích hợp bột Fe, Al vì chưng hỗn hợp HCl chiếm được 17,92 lít khí H2. Cùng lượng lếu thích hợp bên trên hoà tan nhập hỗn hợp NaOH dư chiếm được 13,44 lít khí H2. Giá trị của a là
A. 7,8.
B. 11,7.
C. 22,0.
D. 15,6.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: C
Tác dụng với hỗn hợp HCl: = 0,8 (mol).
Bảo toàn e: 2nFe + 3nAl = 2 2nFe + 3nAl = 1,6 (1).
Tác dụng với hỗn hợp NaOH: = 0,6 (mol).
Bảo toàn e: 3nAl = 2 nAl = 0,4 (mol)
Thay nhập (1), suy ra: nFe = 0,2 (mol).
a = mFe + mAl = 0,2×56 + 0,4×27 = 22 (gam).
Câu 13: Cho lếu thích hợp bột Al, Fe nhập hỗn hợp chứa chấp Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được lếu thích hợp rắn bao gồm thân phụ sắt kẽm kim loại là
A. Fe, Cu, Ag.
B. Al, Cu, Ag.
C. Al, Fe, Cu.
D. Al, Fe, Ag.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: A
Câu 14: Đốt rét một lếu thích hợp bao gồm Al và Fe2O3 (trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được lếu thích hợp rắn X. Cho X thuộc tính vừa phải đầy đủ hỗn hợp NaOH đem sinh rời khỏi H2 (đktc). Vậy X gồm
A. Al, Fe, Al2O3.
B. Fe2O3, Fe, Al2O3.
C. Al, Fe, Fe2O3.
D. Fe, Al2O3.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: A
Vì X thuộc tính với hỗn hợp NaOH sinh rời khỏi H2 → X chứa chấp Al dư
→ X bao gồm Al, Fe, Al2O3
Câu 15: Kim loại nào là tại đây không tan nhập hỗn hợp FeCl3?
A. Fe .
B. Mg.
C. Ni .
D. Ag.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: D
Cặp lão hóa - khử Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp lão hóa - khử Ag+/Ag nhập sản phẩm năng lượng điện hóa.
→ Theo quy tắc α thì Ag ko thuộc tính với hỗn hợp FeCl3
Câu 16: Hòa tan một lượng FexOy vì chưng H2SO4 loãng dư được hỗn hợp X. hiểu X vừa phải đem kĩ năng làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím, vừa phải đem kĩ năng hòa tan được bột Cu. Oxit Fe cơ là
A. FeO.
B. Fe2O3.
C. Fe3O4.
D. A hoặc B.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: C
Dung dịch X vừa phải làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím, vừa phải đem kĩ năng hòa tan được bột Cu
→ Trong hỗn hợp X đem Fe2+ và Fe3+.
→ Oxit Fe là Fe3O4.
Phương trình phản ứng:
2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+
Câu 17: Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam lếu thích hợp FeO, Fe2O3 và Fe3O4 cần thiết vừa phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , chiếm được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư nhập hỗn hợp X chiếm được kết tủa Y. Nung Y nhập không gian cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?
A. 87,5 ml
B. 125 ml
C. 62,5 ml
D. 175 ml
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: A
FeO, Fe2O3, Fe3O4 FeCl2, FeCl3 Fe2O3
= 3 : 160 = 0,01875 gam
Coi lếu thích hợp lúc đầu bao gồm Fe, O.
nFe = 2 = 2.0,01875 = 0,0375 mol
→ nO = = 0,04375 mol
Bảo toàn yếu tố O → = nO = 0,04375 mol
Bảo toàn yếu tố H: nHCl = 2 = 2.0,04375 = 0,0875 mol
→ V = 87,5 ml.
Câu 18: Cho lếu thích hợp bao gồm 2,8g Fe và 3,2g Cu nhập hỗn hợp HNO3 chiếm được hỗn hợp A, V lít khí NO2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và còn dư 1,6g sắt kẽm kim loại. hiểu những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Khối lượng muối hạt chiếm được Khi cô cạn hỗn hợp A và độ quý hiếm của V là
A. 10,6g và 2,24 lít.
B. 14,58g và 3,36 lít.
C. 16.80g và 4,48 lít.
D. 13,7g và 3,36 lít.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: D
Dư 1,6g sắt kẽm kim loại → mCu dư = 1,6g; hỗn hợp A gồm: Fe(NO3)2; Cu(NO3)2
→ nCu phản xạ = 3,2 – 1,6 = 1,6 gam
→ = nCu phản xạ = = 0,025 mol
→ = 0,025.188 = 4,7 gam
= 0,05 mol
→ = 0,05.180 = 9 gam
→ m muối = 4,7 + 9 = 13,7 gam
Bảo toàn electron
→ = 2nFe + 2nCu phản ứng = 2. 0,05 + 2. 0,025 = 0,15 mol
→
Câu 19: Dung dịch A bao gồm 0,4 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO3)2. Cho m gam bột Fe nhập hỗn hợp, khuấy đều cho tới Khi phản xạ kết đốc chiếm được hóa học rắn X bao gồm nhị sắt kẽm kim loại đem lượng 0,8m gam. Giả sử thành phầm khử HNO3 độc nhất chỉ mất NO. Giá trị của m bằng:
A. 20 gam.
B. 30 gam.
C. 40 gam.
D. 60 gam.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: C
Sau phản xạ chiếm được lếu thích hợp bao gồm 2 sắt kẽm kim loại Fe, Cu → H+ và NO3-, Cu2+ không còn.
Dung dịch chỉ chứa chấp FeCl2: 0,2 mol (bảo toàn Cl- = 0,4 mol), Cu: 0,05 mol
→ m Fe pư = 0,2 .56 = 11,2 gam
→ 0,8m gam sắt kẽm kim loại bao gồm mFe dư = m - 11,2 gam và mCu = 0,05.64 = 3,2 gam
→ 0,8m = 3,2 + m - 0,2.56 → m = 40 gam.
Câu 20: Để khử trọn vẹn 17,6 gam lếu thích hợp bao gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 nhớ dùng vừa phải đầy đủ 2,24 lít H2 (đo ở đktc). Khối lượng Fe chiếm được là
A. 15 gam.
B. 17 gam.
C. 16 gam.
D. 18 gam.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: C
= nO nhập oxit = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
mFe = m hỗn thích hợp - mO
→ mFe = 17,6 – 0,1.16
→ mFe = 16 gam
Câu 21: Cách nào là tại đây rất có thể dùng để làm pha chế FeO?
A Dùng CO khử Fe2O3 ở 500°C.
B Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không gian.
C. Nhiệt phân Fe(NO3)2
D. Đốt cháy FeS nhập oxi.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: A
Khử Fe2O3 vì chưng CO nhập lò cao ở sức nóng phỏng khoảng chừng 500 - 600oC chiếm được FeO là thành phầm chủ yếu.
3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO 3FeO + CO2.
Câu 22: Dung dịch loãng chứa chấp lếu thích hợp 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl đem kĩ năng hòa tan tối nhiều lượng Fe là
A. 0,28 gam.
B. 1,68 gam.
C. 4,đôi mươi gam.
D. 3,64 gam.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: D
Lượng Fe phản xạ là tối nhiều nên sau phản xạ chỉ chiếm được muối hạt Fe (II).
hết, phản xạ tính theo
nFe = 0,045 + 0,005 + 0,015 = 0,065 mol
→ mFe = 0,065.56 = 3,64 gam.
Câu 23: Có thể pha chế Fe(OH)3 vì chưng cách:
A. Cho Fe2O3 thuộc tính với H2O .
B. Cho Fe2O3 thuộc tính với NaOH vừa phải đầy đủ.
C. Cho muối hạt sắt(III) thuộc tính axit mạnh.
D. Cho muối hạt sắt(III) thuộc tính hỗn hợp NaOH dư.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: D
Có thể pha chế Fe(OH)3 bằng phương pháp Cho muối hạt sắt(III) thuộc tính hỗn hợp NaOH dư
FeCl3 + 3NaOH dư → Fe(OH)3 + 3NaCl
Câu 24: Để khử ion Fe3+ nhập hỗn hợp trở thành ion Fe2+ rất có thể sử dụng một lượng dư
A. kim loại Mg.
B. kim loại Cu.
C. kim loại Ba.
D. kim loại Ag.
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: B
A. Không sử dụng Mg vì thế dư Mg tiếp tục chiếm được sắt kẽm kim loại sắt
Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe
B. Dùng lượng dư Cu
Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
C. Không sử dụng Ba vì thế Ba phản xạ với nước nhập hỗn hợp tạo nên hiđroxit kết tủa với Fe3+
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
3OH- + Fe3+ → Fe(OH)3
D. Ag ko khử được Fe3+
Câu 25: Hòa tan không còn 4 gam lếu thích hợp A bao gồm Fe và 1 oxit Fe nhập hỗn hợp axit HCl (dư) chiếm được hỗn hợp X. Sục khí Cl2 cho tới dư nhập X chiếm được hỗn hợp Y chứa chấp 9,75 gam muối hạt tan. Nếu cho tới 4 gam A thuộc tính với hỗn hợp HNO3 loãng dư thì chiếm được V lít NO (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Tính V?
A. 0,896
B. 0,726
C. 0,747
D. 1,120
Hướng dẫn giải
Đáp án trúng là: C
= 9,75 : 162,5 = 0,06 mol
Quy thay đổi lếu thích hợp A về (Fe và O)
nFe = = 0,06 mol → nO = = 0,04 mol
Nếu cho tới A thuộc tính với hỗn hợp HNO3. hướng dẫn toàn electron tao có:
3nFe = 3nNO + 2nO
→ 3.0,06 = 3.nNO + 2.0,04
→ nNO = 0,033 → VNO = 0,747 lít.
Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:
- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
- 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
- Fe + I2 → FeI2
- 3Fe + 2O2 → Fe3O4
- 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
- 2Fe + O2 → 2FeO
- Fe + S → FeS
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
- Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
- Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
- 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
- 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
- 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
- Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
- 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
- Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
- 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
- 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
- Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
- Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
- Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
- Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
- Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
- Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
- Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
- Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
- Fe + H2O → FeO + H2 ↑
- 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
- 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
- Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
- 2Fe + 3F2 → 2FeF3
- 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
- Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
- Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
- Fe + Fe2O3 →3FeO
- Fe + Fe3O4 → 4FeO
- Fe + HgS → FeS + Hg
- 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
- 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
- Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
- Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12
Bộ giáo án, đề ganh đua, bài bác giảng powerpoint, khóa huấn luyện và đào tạo giành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết học thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp
Đề ganh đua, giáo án những lớp những môn học