Fe + H2SO4 (đặc nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Fe + H2SO4 ra SO2.

Phản ứng Fe + H₂SO₄ quánh, nóng (hay Fe thuộc tính với H₂SO₄ quánh, nóng) sinh rời khỏi SO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử thông thường bắt gặp trong những đề ganh đua. Dưới đó là phản xạ hoá học tập và được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác tập luyện đem tương quan về Fe và H₂SO₄ đem điều giải, chào chúng ta đón phát âm.

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ Fe thuộc tính H₂SO₄ đặc, nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

2. Cân vì chưng phản xạ oxi hoá khử (theo cách thức thăng vì chưng electron)

Bước 1: Xác tấp tểnh những nguyên vẹn tử đem sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

                                 $\stackrel{0}{Fe}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2\uparrow +H_{2}O$       

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: H₂SO₄.

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+\text{ 3}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+6}{\text{S }}+\text{ 2}e\to \stackrel{+4}{S}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp cho tới hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}2\times \\ 3\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+\text{ 3}e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những yếu tố ở nhị vế.

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) + 3SO₂ + 6H₂O

Quảng cáo

3. Điều khiếu nại phản xạ

Fe thuộc tính với H₂SO₄ đặc Khi đun rét.

4.Cách tổ chức phản ứng

- Nhỏ kể từ từ H₂SO₄ quánh nhập ống thử đem chứa chấp sẵn 1 đinh Fe nhỏ.

- Đun rét ống thử bên trên ngọn lửa đèn động.

5. Hiện tượng hóa học

Sắt (Fe) tan dần dần nhập hỗn hợp và sinh rời khỏi khí ko màu sắc, mùi hương hắc là sulfur dioxide (SO₂).

6. Tính hóa chất của Fe

Fe là hóa học khử tầm. Trong những phản xạ, Fe rất có thể nhượng bộ 2 hoặc 3e:

Fe → Fe³⁺ + 3e; Fe → Fe²⁺ + 2e

Quảng cáo

6.1. Tác dụng với những phi kim

Ở sức nóng phỏng cao, Fe khử nguyên vẹn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số oxi hoá +2 hoặc +3. Sắt thuộc tính với đa số những phi kim Khi đun nóng:

- Với halogen → muối Fe (III) halogenua (trừ iot tạo nên muối hạt Fe II):

2Fe + 3X₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeX₃ 

Ví dụ:

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeCl₃;

Fe + I₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ FeI₂

- Với O­_2:

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe₃O₄ 

Thực tế Khi giải những bài bác tập luyện thông thường bắt gặp tình huống dẫn đến lếu thích hợp bao gồm Fe và những oxit Fe.

- Với S:

Fe + S $\stackrel{t^0}{\to }$ FeS

6.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

a. Với H⁺ (HCl, H₂SO₄ loãng... ) → muối Fe (II) + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂;

Fe + H₂SO_4 loãng → FeSO₄ + H₂

Quảng cáo

B. Tác dụng với những axit đem tính lão hóa mạnh (HNO₃, H₂SO₄ đậm đặc)

- Fe thụ động với H₂SO₄ đặc, nguội và HNO₃ đặc, nguội → có thể sử dụng thùng Fe vận động axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

- Với hỗn hợp HNO₃ loãng: tạo nên muối hạt Fe (III) + NO + H₂O

 Fe + 4HNO_{3 (loãng)} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

- Với hỗn hợp HNO₃ đậm quánh, nóng: tạo nên muối hạt muối Fe (III) + NO₂ + H₂O

 Fe + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

- Với hỗn hợp H₂SO₄ đậm quánh, nóng: tạo nên muối hạt Fe (III) + SO₂ + H₂O

 2Fe + 6H₂SO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(**) Chú ý: thành phầm sinh rời khỏi nhập phản xạ của Fe với HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm quánh là muối hạt Fe (III), tuy nhiên nếu như sau phản xạ đem Fe dư hoặc đem Cu thì kế tiếp xẩy ra phản ứng:

 2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ hoặc 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

6.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

- Fe rất có thể khử được ion những sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập sản phẩm năng lượng điện hóa thoát khỏi muối → muối Fe (II) + sắt kẽm kim loại.

Ví dụ: Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

- Fe nhập cuộc phản xạ với muối hạt Fe³⁺ → muối Fe (II): 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

Chú ý: Với muối hạt Ag⁺, Fe rất có thể nhập cuộc phản xạ muốn tạo trở thành muối hạt Fe³⁺:

 Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

 Fe(NO₃)₂ + AgNO_3 dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

6.4. Tác dụng với nước

Fe ko thuộc tính với nước ở sức nóng phỏng thông thường, ở sức nóng phỏng cao, Fe phản xạ mạnh với tương đối nước:

 3Fe + 4H₂O $\stackrel{<{\text{ 570}}^{0}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂ 

 Fe + H₂O $\stackrel{>{\text{ 570}}^{0}C}{\to }$ FeO + H₂

7. Tính hóa học hoá học tập của H₂SO₄

7.1. Tính hóa học của hỗn hợp axit sunfuric loãng

H₂SO₄ loãng đem rất đầy đủ đặc điểm của một axit mạnh.

-  Làm thay đổi màu sắc quỳ tím trở thành đỏ

- Tác dụng với khá nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo nên trở thành muối hạt sunfat và giải tỏa khí hiđro.

Ví dụ:

H₂SO_{4 (loãng)} + Mg → MgSO₄ + H₂ (↑)

3H₂SO_4 (loãng) + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

Chú ý: Các sắt kẽm kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không thuộc tính với H₂SO₄ loãng.

Khi Fe thuộc tính với H₂SO₄ loãng, thành phầm chiếm được là muối hạt Fe (II)

H₂SO_{4 (loãng)} + Fe → FeSO₄ + H₂ (↑)

-  Tác dụng với bazơ tạo nên trở thành muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

-  Tác dụng với basic oxide tạo nên trở thành muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với một số trong những muối hạt tạo trở thành muối hạt sunfat và axit mới

Ví dụ:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

7.2. Tính hóa học của axit sunfuric đặc

a) Tính lão hóa mạnh

+ Axit sunfuric quánh oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo nên muối hạt hoá trị cao và thông thường giải tỏa SO₂ (có thể H₂S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).

2Fe + 6H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃  + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuSO₄  + SO₂ + 2H₂O

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa nhập H₂SO₄ quánh, nguội.

+ Tác dụng với khá nhiều phi kim:

C + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với khá nhiều thích hợp hóa học đem tính khử:

2FeO + 4H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2KBr + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

b) H₂SO₄ quánh đem tính háo nước

Axit sunfuric quánh lúc lắc nước kết tinh anh của đa số muối hạt ngậm nước, hoặc lúc lắc những yếu tố H và O (thành phần của nước) trong không ít thích hợp hóa học.

Ví dụ:

Khi cho tới axit H₂SO₄ đặc nhập đàng, đàng tiếp tục hóa trở thành than thở.

C₁₂H₂₂O₁₁ $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ}{\to }$ 12C + 11H₂O

Sau cơ một trong những phần C sinh rời khỏi lại bị H₂SO₄ quánh oxi hóa:

C + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

8. Bài tập luyện áp dụng liên quan 

Câu 1. Những nhận định và đánh giá sau về sắt kẽm kim loại sắt:

(1) Sắt còn tồn tại nhập hồng huyết cầu của tiết, canh ty vận fake oxi cho tới những tế bào.

(2) Ion Fe²⁺ bền rộng lớn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động nhập H₂SO_{4 quánh nguội}.

(4) Quặng manhetit là quặng đem nồng độ Fe tối đa.

(5) Trong ngẫu nhiên Fe tồn bên trên ở dạng thích hợp hóa học, trong những quặng sắt

(6) Kim loại Fe rất có thể khử được ion Fe³⁺.

Số nhận định và đánh giá trúng là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

(1) Sắt còn tồn tại nhập hồng huyết cầu của tiết, canh ty vận fake oxi cho tới những tế bào → đúng

(2) sai, Fe²⁺ trong không gian dễ dẫn đến lão hóa trở thành Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động nhập H₂SO₄ đặc nguội → trúng.

(4) Quặng manhetit (Fe₃O₄) là quặng đem nồng độ Fe tối đa → trúng.

(5) Trong ngẫu nhiên Fe tồn bên trên ở dạng thích hợp hóa học, trong những quặng Fe → trúng.

(6) Kim loại Fe rất có thể khử được ion Fe³⁺ → trúng.

Câu 2. Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở thành thích hợp hóa học Fe (II)?

A. Cl₂.

B. dung dịch HNO₃ loãng.

C. dung dịch AgNO₃ dư.

D. dung dịch HCl quánh.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Phương trình phản xạ minh họa:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 3: Hòa tan trọn vẹn 3,9 gam lếu thích hợp Al và Mg nhập hỗn hợp H₂SO₄ dư, chiếm được 4,48 lít khí H₂ và hỗn hợp chứa chấp m gam muối hạt. Giá trị của m là

A. 17,7.                        

B. 18,1.                        

C. 11,6.                        

D. 23,1.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Sơ đồ dùng phản ứng: lếu thích hợp $\left\{\begin{array}{l}Al\\ Mg\end{array}\right.$ + H­₂SO₄ $\to$ Muối $\left\{\begin{array}{l}A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\\ MgS{O}_4\end{array}\right.$ + H₂­.

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}$ = 0,2 (mol) $\to n_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,2 (mol).

m = m_muối = m_{(Al, Mg)} + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 3,9 + 0,2×96 = 23,1 (gam).

Câu 4: Nung thích hợp hóa học X nhập không gian cho tới lượng ko thay đổi, chiếm được Fe₂O₃ và H₂O. Cho X nhập hỗn hợp HNO₃ quánh, rét, đem khí bay rời khỏi. Hợp hóa học X là

A. Fe(OH)₃.                  

B. Fe(OH)₂.                  

C. FeO.                        

D. Fe(NO₃)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: B

Cho X nhập hỗn hợp HNO₃ quánh, rét, đem khí bay rời khỏi.

$\to$ X là hiđroxit sắt(II): Fe(OH)₂.

Phương trình hóa học:

4Fe(OH)₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe(NO₃)₃ + NO₂­ + 3H₂O

Câu 5. Chất nào là tại đây thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO?

A. FeO.                        

B. Fe₂O₃.                      

C. Fe(OH)₃.                  

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Để thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO thì thích hợp hóa học Fe nên đem số lão hóa của Fe ≠ +3.

$\to$ FeO thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO.

3FeO + 10HNO₃ $\to$ 3Fe(NO₃)₃ + NO­ + 5H₂O

Câu 6: Kim loại thuộc tính với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl tạo nên nằm trong loại muối hạt là

A. Fe.                           

B. Cu.                           

C. Ag.                          

D. Mg.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Kim loại Mg thuộc tính với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl tạo nên nằm trong loại muối hạt.

Mg + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ MgCl₂

Mg + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂­

Loại A vì: Kim loại Fe thuộc tính với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl chiếm được nhị muối hạt không giống nhau.

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂­

Loại B vì: Cu ko phản xạ với hỗn hợp HCl.

Loại C vì: Ag ko phản xạ với hỗn hợp HCl.

Câu 7: Cho m gam bột Fe thuộc tính trọn vẹn với cùng một lượng dư hỗn hợp CuSO₄ chiếm được 9,6 gam Cu. Giá trị m là

A. 8,4.                          

B. 9,75.                        

C. 3,25.                        

D. 13,0.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu.

n_Fe = n_Cu = 0,15 (mol).

$\to$ m = m_Fe = 0,15×56 = 8,4 (gam).

Câu 8: Cho luồng khí H₂ dư qua quýt lếu thích hợp những oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung rét ở t^o cao. Sau phản xạ lếu thích hợp hóa học rắn sót lại là

A. Cu, Fe, Zn, MgO.     

B. Cu, Fe, ZnO, MgO.   

C. Cu, FeO, ZnO, MgO.                                 

D. Cu, Fe, Zn, Mg.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Sơ đồ dùng phản ứng: Oxit $\left\{\begin{array}{l}CuO\\ F{e}_2{O}_3\\ ZnO\\ MgO\end{array}\right.$ + H₂  $\to$ Rắn $\left\{\begin{array}{l}Cu\\ Fe\\ Zn\\ MgO\end{array}\right.$ + CO₂.

$\to$ Hỗn thích hợp hóa học rắn sau phản xạ gồm: Cu, Fe, Zn, MgO.

Câu 9: Cho 41 gam lếu thích hợp bột bao gồm Zn và Fe nhập 500 ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hỗn hợp X và 43,2 gam lếu kim loại tổng hợp loại. Phần trăm lượng của Fe nhập lếu thích hợp lúc đầu là

A. 56,37%.                   

B. 37,58%.                   

C. 68,29%.                   

D. 43,62%.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

$n_{CuS{O}_4}$ = 0,5 (mol).

Tính khử: Zn > Fe $\to$ Thứ tự động sắt kẽm kim loại phản xạ với hỗn hợp CuSO₄: Zn, Fe.

Khối lượng sắt kẽm kim loại tăng sau phản xạ $\to$ Fe đem nhập cuộc phản xạ với hỗn hợp CuSO₄.

Nếu CuSO₄ phản xạ trọn vẹn thì: m_Cu = 0,5×64 = 32 < 43,2 ® Kim loại Fe còn dư sau phản xạ.

m_{Fe (dư)} = 43,2 – 32 = 11,2 (gam).

Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ $\to$ ZnSO₄ + Cu

 x         x                             x        (mol)

Fe + CuSO₄ $\to$ FeSO₄ + Cu

y           y                           y           (mol)

Gọi n_Zn = x (mol); n_Fe(pư) = hắn (mol)

m_{KL tăng} = 64×(x + y) – (65x + 56y) = 43,2 – 41 = 2,2

$\to$ 8y = 2,2 + x (*)

Ta có: 65x + 56y + 11,2 = 41 (**)

Từ (*) và (**), suy ra: x =  0,2; hắn = 0,3.

$\to$%m_Fe = $\frac{\mathrm{0,3}\times 56+\mathrm{11,2}}{41}\times 100\%\approx \mathrm{68,29}\%$.

Câu 10: Hòa tan trọn vẹn 6,44 gam lếu thích hợp X bao gồm Fe, Mg và Zn vì chưng một lượng vừa phải đầy đủ hỗn hợp H₂SO₄ loãng, thu được một,344 lít khí H₂ (đktc) và hỗn hợp chứa chấp m gam muối hạt. Giá trị của m là

A. 8,98.                        

B. 9,52.                        

C. 7,25.                        

D. 12,2.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Sơ đồ dùng phản ứng: X + H₂SO₄ $\to$ Muối + H₂­.

$n_{H_2}$ = 0,06 (mol) = $n_{H_{2}S{O}_4}$ $\to$$n_{S{O}_4^{2-}}$ = 0,06 (mol).

$\to$ m_muối = m_X + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 6,44 + 0,06×96 = 12,2 (gam).

Câu 11. Cho 100 ml hỗn hợp FeCl₂ 1M thuộc tính với 200 ml hỗn hợp AgNO₃ 4M, chiếm được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 47,4.                        

B. 30,18.                      

C. 12,96.                      

D. 39,5.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

$n_{FeC{l}_2}$ = 0,1 (mol) $\to n_{F{e}^{2+}}$ = 0,1 (mol); $n_{C{l}^{-}}$ = 0,2 (mol).

$n_{AgN{O}_3}$ = 0,8 (mol) $\to n_{A{g}^{+}}$ = $n_{N{O}_3^{-}}$ = 0,8 (mol).

Fe²⁺ + Ag⁺ $\to$ Fe³⁺ + Ag¯ (tính theo $n_{F{e}^{2+}}$)

0,1      0,1                   0,1          (mol)

$\to n_{A{g}^{+}}$_(dư) = 0,8 – 0,1 = 0,7 (mol).

Ag⁺ + Cl^- $\to$ AgCl¯ (tính bám theo $n_{C{l}^{-}}$)

0,2     0,2        0,2        (mol)

$\to$ m_¯ = m_Ag + m_AgCl = 0,1×108 + 0,2×143,5 = 39,5 (gam).

Câu 12: Hoà tan a gam lếu thích hợp bột Fe, Al vì chưng hỗn hợp HCl chiếm được 17,92 lít khí H₂. Cùng lượng lếu thích hợp bên trên hoà tan nhập hỗn hợp NaOH dư chiếm được 13,44 lít khí H₂. Giá trị của a là

A. 7,8.                          

B. 11,7.                        

C. 22,0.                        

D. 15,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

Tác dụng với hỗn hợp HCl: $n_{H_2}$ = 0,8 (mol).

Bảo toàn e: 2n_Fe + 3n_Al = 2$n_{H_2}$ $\to$ 2n_Fe + 3n_Al = 1,6 (1).

Tác dụng với hỗn hợp NaOH: $n_{H_2}$ = 0,6 (mol).

Bảo toàn e: 3n_Al = 2$n_{H_2}\to$ n_Al = 0,4 (mol)

$\to$ Thay nhập (1), suy ra: n_Fe = 0,2 (mol).

$\to$ a = m_Fe + m_Al = 0,2×56 + 0,4×27 = 22 (gam).

Câu 13: Cho lếu thích hợp bột Al, Fe nhập hỗn hợp chứa chấp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được lếu thích hợp rắn bao gồm thân phụ sắt kẽm kim loại là

A. Fe, Cu, Ag.             

B. Al, Cu, Ag.             

C. Al, Fe, Cu.              

D. Al, Fe, Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

$\left\{\begin{array}{l}Al\\ Fe\end{array}\right.+\left\{\begin{array}{l}Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\\ AgN{O}_3\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}Ag\\ Cu\\ Fedu\end{array}\right.$

Câu 14: Đốt rét một lếu thích hợp bao gồm Al và  Fe₂O₃ (trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được lếu thích hợp rắn X. Cho X thuộc tính vừa phải đầy đủ hỗn hợp NaOH đem sinh rời khỏi H₂ (đktc). Vậy X gồm

A. Al, Fe_, Al₂O₃.          

B. Fe₂O₃, Fe_, Al₂O₃.     

C. Al, Fe_, Fe₂O₃.          

D. Fe_, Al₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Vì X thuộc tính với hỗn hợp NaOH sinh rời khỏi H₂ → X chứa chấp Al dư

→ X bao gồm Al, Fe, Al₂O₃

Câu 15: Kim loại nào là tại đây không tan nhập hỗn hợp FeCl₃?

A. Fe .                         

B. Mg.                        

C. Ni .

D. Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Cặp lão hóa - khử Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước cặp lão hóa - khử Ag⁺/Ag nhập sản phẩm năng lượng điện hóa.

→ Theo quy tắc α thì Ag ko thuộc tính với hỗn hợp FeCl₃ 

Câu 16: Hòa tan một lượng Fe_xO_y vì chưng H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X. hiểu X vừa phải đem kĩ năng làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím, vừa phải đem kĩ năng hòa tan được bột Cu. Oxit Fe cơ là

A. FeO.                         

B. Fe₂O₃.                       

C. Fe₃O_4.              

D. A hoặc B.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

Dung dịch X vừa phải làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím, vừa phải đem kĩ năng hòa tan được bột Cu

→ Trong hỗn hợp X đem Fe²⁺ và Fe³⁺.

→ Oxit Fe là Fe₃O₄.

Phương trình phản ứng:

${\text{5Fe}}^{\text{2+}}{\text{ + MnO}}_{\text{4}}^{\text{-}}{\text{ + 8H}}^{\text{+}}\stackrel{}{\to }{\text{ 5Fe}}^{\text{3+}}{\text{ + Mn}}^{\text{2+}}{\text{ + 4H}}_{\text{2}}\text{O}$

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Câu 17: Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam lếu thích hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần thiết vừa phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , chiếm được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư nhập hỗn hợp X chiếm được kết tủa Y. Nung Y nhập không gian cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5 ml                     

B. 125 ml                       

C. 62,5 ml                     

D. 175 ml

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ $\stackrel{+HCl}{\to }$ FeCl₂, FeCl₃ $\stackrel{+NaOH,t°C}{\to }$ Fe₂O₃
$m_{F{e}_2{O}_3}$ = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi lếu thích hợp lúc đầu bao gồm Fe, O.

n_Fe = 2$n_{F{e}_2{O}_3}$ = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→  n_O = $\frac{\mathrm{2,8}-\mathrm{0,0375.56}}{16}$ = 0,04375 mol
Bảo toàn yếu tố O → $n_{H_{2}O}$ = n_O = 0,04375 mol
Bảo toàn yếu tố H:  n_HCl = 2$n_{H_{2}O}$ = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 87,5 ml.

Câu 18: Cho lếu thích hợp bao gồm 2,8g Fe và 3,2g Cu nhập hỗn hợp HNO₃ chiếm được hỗn hợp A, V lít khí NO₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và còn dư 1,6g sắt kẽm kim loại. hiểu những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Khối lượng muối hạt chiếm được Khi cô cạn hỗn hợp A và độ quý hiếm của V là

A. 10,6g và 2,24 lít.                                    

B. 14,58g và 3,36 lít.

C.  16.80g và 4,48 lít.                                 

D. 13,7g và 3,36 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Dư 1,6g sắt kẽm kim loại → m_{Cu dư} = 1,6g; hỗn hợp A gồm: Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂
→ n_{Cu phản xạ} = 3,2 – 1,6 = 1,6 gam

→ $n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = n_{Cu phản xạ} = $\frac{\mathrm{1,6}}{64}$ = 0,025 mol

→ $m_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,025.188 = 4,7 gam

$n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}=n_{Fe}=\frac{\mathrm{2,8}}{56}$ = 0,05 mol

→ $m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,05.180 = 9 gam

→ m _muối = 4,7 + 9 = 13,7 gam

Bảo toàn electron

→ $n_{N{O}_2}$ = 2n_Fe + 2n_{Cu phản ứng} = 2. 0,05 + 2. 0,025 = 0,15 mol

→ $V_{N{O}_2}=\mathrm{0,15.22,4}=\mathrm{3,36}\left(l\right)$

Câu 19: Dung dịch A bao gồm 0,4 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO₃)₂. Cho m gam bột Fe nhập hỗn hợp, khuấy đều cho tới Khi phản xạ kết đốc chiếm được hóa học rắn X bao gồm nhị sắt kẽm kim loại đem lượng 0,8m gam. Giả sử thành phầm khử HNO₃ độc nhất chỉ mất NO. Giá trị của m bằng:

A. 20 gam.                     

B. 30 gam.                     

C. 40 gam.                     

D. 60 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

Sau phản xạ chiếm được lếu thích hợp bao gồm 2 sắt kẽm kim loại Fe, Cu → H⁺ và NO₃^-, Cu²⁺ không còn.

Dung dịch chỉ chứa chấp FeCl₂: 0,2 mol (bảo toàn Cl^- = 0,4 mol), Cu: 0,05 mol
→ m _{Fe pư} = 0,2 .56 = 11,2 gam
→ 0,8m gam sắt kẽm kim loại bao gồm m_{Fe dư} = m - 11,2 gam và m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam
→ 0,8m = 3,2 + m - 0,2.56 → m = 40 gam.

Câu 20: Để khử trọn vẹn 17,6 gam lếu thích hợp bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ nhớ dùng vừa phải đầy đủ 2,24 lít H₂ (đo ở đktc). Khối lượng Fe chiếm được là

A. 15 gam.            

B. 17 gam.            

C. 16 gam.            

D. 18 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

$n_{H_2}$ = n_{O nhập oxit} = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

m_Fe = m _{hỗn thích hợp} - m_O

→ m_Fe = 17,6 – 0,1.16

→ m_Fe = 16 gam

Câu 21: Cách nào là tại đây rất có thể dùng để làm pha chế FeO?

A Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.                 

B Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không gian.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂                              

D. Đốt cháy FeS nhập oxi.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Khử Fe₂O₃ vì chưng CO nhập lò cao ở sức nóng phỏng khoảng chừng 500 - 600^oC chiếm được FeO là thành phầm chủ yếu.

3Fe₂O₃ + CO $\stackrel{400°C}{\to }$ 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO $\stackrel{500-600°C}{\to }$ 3FeO + CO₂.

Câu 22: Dung dịch loãng chứa chấp lếu thích hợp 0,01 mol Fe(NO₃)₃ và 0,15 mol HCl đem kĩ năng hòa tan tối nhiều lượng Fe là

A. 0,28 gam.                           

B. 1,68 gam.                  

C. 4,đôi mươi gam.                  

D. 3,64 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Lượng Fe phản xạ là tối nhiều nên sau phản xạ chỉ chiếm được muối hạt Fe (II).

$N{O_3}^{-}$ hết, phản xạ tính theo $N{O_3}^{-}$

$\begin{array}{l}3Fe+8H^{+}+2N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O\\ \mathrm{0,045} \leftarrow \mathrm{0,12} \leftarrow \mathrm{0,03} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe+2F{e}^{3+}\to 3F{e}^{2+}\\ \mathrm{0,005}\leftarrow \mathrm{0,01} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe +2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_2\\ \mathrm{0,015}\leftarrow \left(\mathrm{0,15}–\mathrm{4.0,03}\right)mol\end{array}$

n_Fe = 0,045 + 0,005 + 0,015 = 0,065 mol

→ m_Fe = 0,065.56 = 3,64 gam.

Câu 23: Có thể pha chế Fe(OH)₃ vì chưng cách:

A. Cho Fe₂O₃ thuộc tính với H₂O .

B. Cho Fe₂O₃ thuộc tính với NaOH vừa phải đầy đủ.

C. Cho muối hạt sắt(III) thuộc tính axit mạnh.    

D. Cho muối hạt sắt(III) thuộc tính hỗn hợp NaOH dư.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Có thể pha chế Fe(OH)₃ bằng phương pháp Cho muối hạt sắt(III) thuộc tính hỗn hợp NaOH dư

FeCl₃ + 3NaOH _dư → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Câu 24: Để khử ion Fe³⁺ nhập hỗn hợp trở thành ion Fe²⁺ rất có thể sử dụng một lượng dư

A. kim loại Mg.           

B. kim loại Cu.                 

C. kim loại Ba.            

D. kim loại Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: B

A. Không sử dụng Mg vì thế dư Mg tiếp tục chiếm được sắt kẽm kim loại sắt

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

B. Dùng lượng dư Cu

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

C. Không sử dụng Ba vì thế Ba phản xạ với nước nhập hỗn hợp tạo nên hiđroxit kết tủa với Fe³⁺

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

3OH^- + Fe³⁺ → Fe(OH)_{3$\downarrow$}

D. Ag ko khử được Fe³⁺

Câu 25: Hòa tan không còn 4 gam lếu thích hợp A bao gồm Fe và 1 oxit Fe nhập hỗn hợp axit HCl (dư) chiếm được hỗn hợp X. Sục khí Cl₂ cho tới dư nhập X chiếm được hỗn hợp Y chứa chấp 9,75 gam muối hạt tan. Nếu cho tới 4 gam A thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng dư thì chiếm được V lít NO (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Tính V?

A. 0,896               

B. 0,726     

C. 0,747     

D. 1,120

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

$n_{FeC{l}_3}$ = 9,75 : 162,5 = 0,06 mol

Quy thay đổi lếu thích hợp A về (Fe và O)

 n_Fe = $n_{FeC{l}_3}$ = 0,06 mol → n_O = $\frac{4-\mathrm{0,06.56}}{16}$ = 0,04 mol

Nếu cho tới A thuộc tính với hỗn hợp HNO₃. hướng dẫn toàn electron tao có:

3n_Fe  = 3n_NO + 2n_O

→ 3.0,06 = 3.n_NO + 2.0,04

→ n_NO = 0,033 → V_NO = 0,747 lít.

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
• Fe + I2 → FeI2
• 3Fe + 2O2 → Fe3O4
• 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
• 2Fe + O2 → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
• Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
• 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
• 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
• Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
• 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
• Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
• Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
• Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
• Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
• Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
• Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
• Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
• Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
• Fe + H2O → FeO + H2 ↑
• 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
• 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
• Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
• 2Fe + 3F2 → 2FeF3
• 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
• Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
• Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
• Fe + Fe2O3 →3FeO
• Fe + Fe3O4 → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
• 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
• Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
• Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp