Cu + HNO3 (loãng) → Cu(NO3)2 + NO + H2O | Cu + HNO3 ra NO.

Phản ứng Cu + HNO₃ loãng (hay đồng thuộc tính với HNO₃ loãng) sinh đi ra NO nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử thông thường bắt gặp trong những đề ganh đua. Dưới đấy là phản xạ hoá học tập đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác tập dượt đem tương quan về Cu và HNO₃ đem điều giải, chào chúng ta đón gọi.

3Cu + 8HNO_{3 (loãng)} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập phản xạ Cu thuộc tính HNO₃ loãng

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

2. Cân vị phương trình hoá học tập của phản xạ

Bước 1: Xác tấp tểnh những vẹn toàn tử đem sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

 $\stackrel{0}{Cu}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+2}{Cu}{\left(N{O}_3\right)}_2+\stackrel{+2}{N}O\uparrow +H_{2}O$      

Chất khử: Cu; hóa học oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Cu}\to \stackrel{+2}{Cu}+\text{ 2}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}3\times \\ 2\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cu}\to \stackrel{+2}{Cu}+\text{ 2}e\\ \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những yếu tắc ở nhì vế.

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ Cu thuộc tính với HNO₃

Quảng cáo

Phản ứng đằm thắm Cu và HNO₃ loãng xẩy ra tức thì ở ĐK thông thường.

4. Phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ Cu thuộc tính HNO₃ loãng 

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-  → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

5. Cách tổ chức phản xạ mang lại Cu thuộc tính HNO₃

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp axit HNO₃ loãng vô ống thử tiếp tục nhằm sẵn lá đồng.

6. Hiện tượng mang lại Cu thuộc tính HNO₃ loãng

Kim loại Cu tan dần dần tạo ra trở nên hỗn hợp greed color lam và bay đi ra khí ko màu sắc hóa nâu vô không gian.

7. Tính Hóa chất của HNO₃ 

7.1. HNO₃ đem tính axit

HNO₃ là 1 trong những axit vượt trội nhất, vô hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở nên ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem khá đầy đủ những đặc thù của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ ửng, thuộc tính bazơ, basic oxide và muối bột của axit yếu ớt rộng lớn tạo ra trở nên muối bột nitrate. Ví dụ:

Quảng cáo

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

7.2. HNO₃ đem tính lão hóa mạnh:

Nitric acid là 1 trong mỗi axit đem tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong vô mật độ của axit và phỏng mạnh yếu ớt của hóa học khử, nhưng mà HNO₃ hoàn toàn có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản ứng với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrate, H₂­O và thành phầm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ quánh → NO₂.

+ Với những sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng hoàn toàn có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO_3 đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO_3 loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Quảng cáo

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động vô dd HNO₃ quánh, nguội tự tạo ra màng oxit bền, đảm bảo an toàn sắt kẽm kim loại ngoài thuộc tính của axit, vì thế hoàn toàn có thể sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ quánh, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ hoàn toàn có thể oxi hoá được không ít phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + P $\stackrel{t^0}{\to }$ H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với phù hợp chất:

HNO₃ quánh còn lão hóa được phù hợp hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy má, mạt cưa, dầu thông,… bị huỷ diệt hoặc bốc cháy khi xúc tiếp với HNO₃ quánh.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

8. Tính hóa học hoá học tập của đồng

8.1. Tác dụng với phi kim

Ở sức nóng phỏng thông thường, đồng hoàn toàn có thể thuộc tính với clo, brom tuy nhiên thuộc tính cực kỳ yếu ớt với oxi tạo ra trở nên màng oxit.

Cu + Cl₂ → CuCl₂.

Khi đun rét, đồng thuộc tính được với một số trong những phi kim như oxi, lưu hoàng tuy nhiên ko thuộc tính được với hiđro, nitơ và cacbon.

2Cu + O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CuO

8.2. Tác dụng với axit

Trong mặt hàng năng lượng điện hoá của sắt kẽm kim loại, Cu đứng sau H và trước Ag. Đồng ko khử được nước và ion H⁺ trong những hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng.

Với những hỗn hợp H₂SO₄ quánh, rét và HNO₃, đồng khử được lưu hoàng kể từ +6 xuống +4 và nitơ kể từ +5 xuống +4 hoặc +2.

Ví dụ:

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu + 4HNO_{3 đặc} → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO_{3 loãng} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

9. Bài tập dượt áp dụng liên quan 

Câu 1. Ứng dụng này tại đây ko cần của HNO₃?

A. Để pha chế phân đạm NH₄NO₃, Ca(NO₃)₂.

B. Sản xuất dược phẩm.

C. Sản xuất khí NO₂và N₂H₄.

D. Để tạo ra dung dịch nổ, dung dịch nhuộm.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Sản xuất khí NO₂ và N₂H₄ không cần phần mềm của HNO₃.

Câu 2. Phát biểu này tại đây đúng:

A. Dung dịch HNO₃ làm xanh rờn quỳ tím và thực hiện phenolphtalein hóa đỏ ửng.

B. Nitric acid được dùng để làm tạo ra phân đạm (NH₄NO₃, Ca(NO₃)₂), dung dịch nổ (TNT), dung dịch nhuộm, dược phẩm.

C. Trong công nghiệp, nhằm tạo ra HNO₃ người tớ đun lếu phù hợp (KNO₃) với H₂SO₄ đặc

D. Điều chế HNO₃ trong chống thử nghiệm người tớ sử dụng khí amonia (NH₃)

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

Nitric acid được dùng để làm tạo ra phân đạm (NH₄NO₃, Ca(NO₃)₂), dung dịch nổ (TNT), dung dịch nhuộm, dược phẩm.

Câu 3. Trong những thử nghiệm với hỗn hợp HNO₃ thường sinh đi ra khí độc NO₂. Để giới hạn khí NO₂ thoát đi ra kể từ ống thử, người tớ dùng giải pháp sử dụng bông đem tẩm hóa hóa học nhằm nút ống thử. Hóa hóa học cơ chủ yếu là

A. H₂O.

B. Dung dịch nước vôi vô.

C. hỗn hợp giấm ăn.

D. hỗn hợp muối bột ăn.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

Phương trình phản xạ minh họa:

4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O + Ca(NO₂)₂.

Câu 4: Kim loại này tại đây được pha chế vị cách thức năng lượng điện phân dung dịch?

A. Al.     

B. Ca.     

C. Na.              

D. Cu.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Điều chế sắt kẽm kim loại đem tính khử tầm và sắt kẽm kim loại đem tính khử yếu ớt như Zn, Fe, Cu, … bằng phương pháp năng lượng điện phân hỗn hợp muối bột của bọn chúng.

$\to$ Cu được pha chế vị cách thức năng lượng điện phân hỗn hợp.

Ví dụ: 2CuSO₄ + 2H₂O $\stackrel{dienphandungdich}{\to }$ 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂­.

Loại A, B, C vì: Al, Ca, Na đem tính khử mạnh nên được pha chế bằng phương pháp năng lượng điện phân những phù hợp hóa học (muối, bazơ, oxit) rét chảy của bọn chúng.

Câu 5: Hòa tan không còn m(g) Al vô hỗn hợp HNO₃, chiếm được lếu phù hợp khí (đktc) bao gồm NO và NO₂ hoàn toàn có thể tích là 8,96 lit và đem tỷ khối so với hiđro là 16,75 (không đem muối bột NH₄NO₃). độ quý hiếm của m là

A. 9,1125g.          

B. 2,7g.  

C. 8,1g.

D. 9,225g.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Ta có: $\left\{\begin{array}{l}NO:a\\ N{O}_2:b\end{array}\right.\stackrel{}{\to }\left\{\begin{array}{l}a+b=\mathrm{0,4}\\ 7a=25b\end{array}\right.\stackrel{}{\to }\left\{\begin{array}{l}a=\mathrm{0,3125}\\ b=\mathrm{0,0875}\end{array}\right.$

$\stackrel{BT.E}{\to }{n}_{Al}=\frac{\mathrm{0,3125.3}+\mathrm{0,0875}}{3}=\frac{41}{120}\stackrel{}{\to }m=\mathrm{9,225}\left(gam\right)$

Câu 6: Dãy bao gồm những hóa học không bị hòa tan vô hỗn hợp HNO₃ quánh nguội là

A. Al, Zn, Cu.  

B. Al, Cr, Fe.   

C. Zn, Cu, Fe.  

D. Al, Fe, Mg.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

Một số sắt kẽm kim loại sinh hoạt vừa vặn như Al, Cr, Mn, Fe bị thụ động hóa vô H₂SO₄ và HNO₃ quánh nguội (nhiệt phỏng thấp), tạo ra bên trên mặt phẳng sắt kẽm kim loại một tờ màng oxit đặc trưng, bền với axit và ngăn ngừa hoặc ngừng hẳn sự tiếp tục của phản xạ.

Câu 7: HNO₃ thuộc tính được với tụ hội toàn bộ những hóa học này trong những mặt hàng sau:

A. BaO, CO₂.   

B. NaNO₃, CuO.              

C. Na₂O, Na₂SO₄.            

D. Cu, MgO.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

HNO₃ ko phản xạ với CO₂; NaNO₃, Na₂SO₄ → loại A, B, C.

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

2HNO₃ + MgO → Mg(NO₃)₂ + H₂O.

Câu 8: Cho Cu thuộc tính với hỗn hợp lếu phù hợp bao gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng giải tỏa khí X (không màu sắc, dễ dàng hoá nâu vô ko khí). Khí X là

A. NO. 

B. NO₂. 

C. N₂O. 

D. NH₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

3Cu + $2N{O}_3^{-}+8H^{+}$ → $3C{u}^{2+}+2NO+4H_{2}O$

2NO + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)

Câu 9: HNO₃ phản xạ với toàn bộ những hóa học vô group này sau đây?

A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.

B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.

C. CuS, Pt, SO₂, Ag.

D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Loại A, B và C tự HNO₃ ko phản xạ với BaSO₄; Au; Pt.

Câu 10:Khi hòa tan trọn vẹn một lượng CuO có màu sắc thâm vô hỗn hợp HNO₃ thì hỗn hợp chiếm được đem màu

A. xanh    

B. vàng     

C. domain authority cam 

D. ko màu

Hướng dẫn giải:

Đáp án chính là: A

Phương trình phản ứng:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Dung dịch chiếm được có màu sắc xanh rờn.

Câu 11:Chất này tại đây thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO?

A. Fe₂O₃.              

B. FeO.                

C. Fe(OH)₃.   

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

Chất thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO

→ Chất này nhập vai trò là hóa học khử.

→ FeO vừa lòng.

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

Câu 12: Hòa tan trọn vẹn 26,52 gam Al₂O₃ vị một lượng vừa vặn đầy đủ hỗn hợp HNO₃, chiếm được 247 gam hỗn hợp X. Làm rét X cho tới 20⁰C thì đem m gam tinh ranh thể Al(NO₃)₃.9H₂O tách đi ra. tường ở 20⁰C, cứ 100 gam H₂O hòa tan được tối nhiều 75,44 gam Al(NO₃)₃. Giá trị của m sớm nhất với độ quý hiếm này sau đây?

A. 90.  

B. 14.  

C. 19.  

D. 33.

Hướng dẫn giải:

Đáp án chính là: D

$n_{A{l}_2{O}_3}=\mathrm{0,26}mol\to n_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}=\mathrm{0,52}mol$

→ 247 gam hỗn hợp X $\left\{\begin{array}{l}\mathrm{110,76}gam Al{\left(N{O}_3\right)}_3\\ \mathrm{136,24}gam{H}_{2}O\end{array}\right.$

n_{tinh thể} = a mol

→ Sau kết tinh ranh, hỗn hợp chứa $\left\{\begin{array}{l}(\mathrm{110,76}-213a)gam Al{\left(N{O}_3\right)}_3\\ (\mathrm{136,24}-162a)gam{H}_{2}O\end{array}\right.$

$\begin{array}{l}\to \frac{\mathrm{110,76}-213a}{\mathrm{136,24}-162a}=\frac{\mathrm{75,44}}{100}\\ \to a=\mathrm{0,0879}mol\\ \to m=\mathrm{32,9625}gam\end{array}$

Câu 13: Cho hỗn hợp KOH dư vô hỗn hợp bao gồm FeCl₂ và FeCl₃, chiếm được kết tủa X. Cho X thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ dư, chiếm được hỗn hợp chứa chấp muối

A. Fe(NO₃)₃. 

B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂ và KNO₃. 

D. Fe(NO₃)₃ và KNO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

→ Kết tủa X bao gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

→ Muối là Fe(NO₃)₃.

Câu 14: Khi thực hiện thử nghiệm với hỗn hợp HNO₃ đặc thông thường sinh đi ra khí nitơ đioxit thực hiện ô nhiễm và độc hại không gian. Công thức của nitơ đioxit là

A. NH₃. 

B. NO. 

C. NO₂. 

D. N₂O.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Công thức của nitơ đioxit là NO₂.

Câu 15: Kim loại Fe thuộc tính với hỗn hợp này tại đây tạo ra trở nên muối bột sắt(III)?

A. H₂SO₄ loãng. 

B. HNO₃ đặc, nguội. 

C. HNO₃ loãng dư. 

D. dung dịch CuSO₄.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Câu 16:Có những mệnh đề sau:

(1) Các muối bột nitrate đều tan nội địa và đều là hóa học năng lượng điện li mạnh.

(2) Ion $N{O}_3^{-}$ đem tính lão hóa vô môi trường xung quanh axit.

(3) Khi sức nóng phân muối bột nitrate rắn tớ đều chiếm được khí NO₂.

(4) Hầu không còn muối bột nitrate đều bền sức nóng.

Trong những mệnh đề bên trên, những mệnh đề chính là

A. (1) và (3).            

B. (2) và (4).              

C. (2) và (3).              

D. (1) và (2).

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

(1), (2) chính.

(3) sai vì thế những muối bột nitrate của sắt kẽm kim loại mạnh (kali, natri,…) khi bị sức nóng phân sinh đi ra muối bột nitrite và O₂.

(4) sai vì thế những muối bột nitrate dễ dẫn đến sức nóng phân diệt.      

Câu 17:Nhận tấp tểnh này sau đấy là sai ?

A. HNO₃ phản xạ với toàn bộ bazơ.

B. HNO₃ (loãng hoặc quánh, nóng) phản xạ với đa số sắt kẽm kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả những muối bột amoni khi sức nóng phân đều tạo ra khí amonia.

D. Hỗn phù hợp muối bột nitrate và phù hợp hóa học cơ học rét chảy hoàn toàn có thể bốc cháy.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

C sai vì:

NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O + 2H₂O

Câu 18:Trong chống thử nghiệm, người tớ pha chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂                     

B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ rắn và H₂SO₄ đặc.    

D. NaNO₂ và HCl quánh.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Để pha chế một lượng nhỏ nitric acid vô chống thử nghiệm, người tớ đun rét lếu phù hợp natri nitrate hoặc kali nitrate rắn với axit H₂SO₄ đặc:

NaNO₃ + H₂SO₄ quánh $\stackrel{t^o}{\to }$ HNO₃ + NaHSO₄

Câu 19:Hòa tan 23,2 gam lếu phù hợp X bao gồm Fe₃O₄ và CuO đem nằm trong lượng vô hỗn hợp HNO₃ vừa vặn đầy đủ chứa chấp 0,77 mol HNO₃ chiếm được vị hỗn hợp Y và khí Z bao gồm NO và NO₂. Khối lượng mol tầm của Z bằng

A. 42.            

B. 38.              

C. 40,67.              

D. 35,33.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

$\begin{array}{l}{m}_{F{e}_3{O}_4}=m_{CuO}=\frac{\mathrm{23,2}}{2}=\mathrm{11,6}gam\\ \to n_{F{e}_3{O}_4}=\mathrm{0,05}mol;n_{CuO}=\mathrm{0,145}mol\end{array}$

Dung dịch Y bao gồm Fe(NO₃)₃ (0,15 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,145 mol).

→ m_Y = 242.0,15 + 188.0,145 = 63,56 gam

$n_{H_{2}O}=\frac{n_{HN{O}_3}}{2}=\mathrm{0,385}mol$

Bảo toàn lượng tớ có:

$\begin{array}{l}{m}_X+m_{HN{O}_3}=m_Y+m_Z+m_{H_{2}O}\\ \to \mathrm{23,2}+\mathrm{0,77.63}=\mathrm{63,56}+m_Z+\mathrm{0,385.18}\\ \to m_Z=\mathrm{1,22}gam\end{array}$

Bảo toàn yếu tắc N:

0,77 = 0,15.3 + 0,145.2 + n_Z

→ n_Z = 0,03 mol

→ ${\overline{M}}_Z=\frac{\mathrm{1,22}}{\mathrm{0,03}}\approx \mathrm{40,67}$

Câu 20:Cho 30,6 gam lếu phù hợp Cu, Fe, Zn thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng dư chiếm được hỗn hợp chứa chấp 92,6 gam muối bột khan (không chứa chấp muối bột amoni). Nung lếu hợpmuối cho tới lượng ko thay đổi, chiếm được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 38,6.            

B. 46,6.              

C. 84,6.              

D. 76,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Hỗn phù hợp 30,6 gam sắt kẽm kim loại (Cu, Fe, Zn) → 92,6 gam muối bột khan (Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂) → m gam hóa học rắn (CuO, Fe₂O₃, ZnO).

m_{muối khan} = m_{kim loại}  + $m_{N{O}_3^{-}}$

→ 92,6 = 30,6 + 62.$n_{N{O}_3^{-}}$

→ $n_{N{O}_3^{-}}$ = 1 mol → $n_O=\frac{n_{N{O}_3^{-}}}{2}=\mathrm{0,5}mol$

→ m = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

Câu 21:Cho lếu phù hợp Al, Fe vô hỗn hợp HNO₃ loãng, dư chiếm được 6,72 lít NO (là thành phầm khử có một không hai của $\stackrel{+5}{N}$ ở đktc). Số mol axit tiếp tục phản xạ là

A. 0,3 mol.

B. 0,6 mol.

C. 1,2 mol.

D. 2,4 mol.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

$4H^{+}+N{O}_3^{-}+3e\to NO+2H_{2}O$

$\to n_{HN{O}_3}=4n_{NO}=4.\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{1,2}mol$

Câu 22: Cho phản ứng: Al+HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O  + H₂O.

Trong phương trình phản xạ bên trên, khi thông số của Al là 8 thì thông số của HNO₃ là

A. 24.

B. 30. 

C. 26. 

D. 15.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O  +  15H₂O.

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Cu + O2 → 2CuO
• Cu + Cl2 → CuCl2
• Cu + S → CuS
• Cu + Br2 → CuBr2
• Cu + HCl + 1/2O2 → CuCl2 + H2O
• Cu + H2S + 1/2O2 → CuS + H2O
• Cu + H2SO4 + 1/2O2 → CuSO4 + H2O
• Cu + 4HNO3 (đặc, nóng) → Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O
• Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
• 3Cu + 8HCl + 8NaNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O
• 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2NaCl + 4H2O
• 3Cu + 8HCl + 8KNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8KCl + 4H2O
• 3Cu + 8HCl + 2KNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2KCl + 4H2O
• Cu + H2O + O2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2
• Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
• Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
• Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2
• Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-dong-cu.jsp